অম্ল-ক্ষারক সাম্যবস্থা

গুরুত্বপূর্ণ তথ্য :

  • কোন অম্ল থেকে একটি প্রোটন অপসারণের ফলে যে ক্ষারক সৃষ্টি হয়, তাকে সে অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক বলে।
  • কোন ক্ষারকের সাথে একটি প্রোটন সংযোগের ফলে যে অম্লের সৃষ্টি হয়, তাকে সে ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল বলে।
  • তীব্র অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক দুর্বল এবং দুর্বল অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক তীব্র।
  • তীব্র ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল দুর্বল এবং দুর্বল ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল তীব্র।
  • ব্রনস্টেড ও লাউরী (১৯২৩) মতবাদ অনুসারে- এসিড প্রোটন দান করে এবং ক্ষারক প্রোটন গ্রহণ করে।
  • যদি কোন যৌগের জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাসকে নীল করে, তবে তা ক্ষারক এবং নীল লিটমাসকে লাল করলে তা অম্ল। আর লিটমাসে কোন পরিবর্তন না হলে তা নিরপেক্ষ যৌগ।
  • যে এসিড একটি মাত্র প্রোটন দেয়, তাকে মনোপ্রোটিভ এসিড বলে। যেমন-
  • HCl → H+ + Cl- ; HCl মনোপ্রোটিভ এসিড
  • যে এসিড একের অধিক প্রোটন দেয়, তাকে পলিপ্রোটিক বা ডাইপ্রোটিক অম্ল বলে। যেমন-
  • H2SO4 → 2H+ + SO4-- ; H2SO4 পলিপ্রোটিক বা ডাইপ্রোটিক অম্ল
  • যে ক্ষারক একটি মাত্র প্রোটন নেয়, তাকে মনোপ্রোটিভ ক্ষারক বলে। যেমন-

    NH3 + H+ → NH4+

  • যে ক্ষারক একের অধিক প্রোটন নেয়, তাকে পলিপ্রোটিক বা ডাইপ্রোটিক ক্ষারক বলে। যেমন-

    PO43- + 3H+ → H3PO4

  • এসিড প্রোটন দান করে, ক্ষারক প্রোটন গ্রহণ করে।
  • এসিড প্রোটন দানের পর ক্ষারকে এবং ক্ষারক প্রোটন গ্রহণের পর এসিডে পরিণত হয়।
  • 25°C তাপমাত্রায় পানির আয়নিক গুণফলের মান 1*10-14
  • PH = -log[H+]
  • বিশুদ্ধ পানির PH = 7
  • তীব্র এসিড ও দুর্বল ক্ষারের টাইট্রেশনে মিথাইল অরেঞ্জ বা মিথাইল রেড ব্যবহার করা হয়।
  • পানির আয়ীনক গুণফল, KW= [OH-][H+]
  • পানির Ph= POH= -log 10-7= 7
  • দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন হাইড্রোনিয়াম (H3O+) হিসাবে থাকে।
  • হেন্ডারসন সমীকরণের সাহায্যে বাফার দ্রবণের PH এর মান গণনা করা হয়।
  • স্বাভাবিক অবস্থায় রক্তের PH= 7.4 থাকে এবং এ মান সর্বদা অপরিবর্তিত থাকে।
  • মাটির PH এর মান 9.5 এর উপরে হলে মাটির উর্বরতা বিনষ্ট হয়।
  • বিভিন্ন ধরনের শ্যাম্পু উৎপাদনে এসিডীয় মাধ্যম তথা PH এর মান 5.0-5.5, আবার
  • সাবান উৎপাদনে PH এর 7.0 এর অধিক সংরক্ষণ করতে হয়।
  • উর্বর মাটির জন্য প্রয়োজনীয় অত্যানুকূল PH মান হলো থেকে 7.0-8.0
  • মাটির PH এর 3.0 এরচেয়ে কম অর্থাৎ তীব্র এসিডীয় বা 10.0 এরচেয়ে বেশি অর্থাৎ তীব্র ক্ষারীয় হলে মাটি অণুজীব (microorganism) মুক্ত থাকে।
  • মাটির PH মান মাত্রাতিরিক্ত বৃদ্ধি পেলে বিভিন্ন নাইট্রেট (KNO3, NaNO3, NH4NO3­) এবং ফসফেট (সুপার ফসফেট ও টিএসপি) সার প্রয়োগ করে PH নিয়ন্ত্রণ অর্থাৎ বাফারিং করা হয়।
  • হেন্ডারসন সমীকরণটি হল : PH=Pka+log
  • ইলেক্ট্রনবিহীন হাইড্রোজেন আয়নকে প্রোটন বলে।
  • মৃদু এসিড বা ক্ষারকের ক্ষেত্রে, Ka বা Kb = α2C
  • বিয়োজন ধ্রুবক, Ka =
  • পানির Kc =
  • বিশুদ্ধ পানির [H+] = [OH-]= 10-7 g/dm3

 

 

  • বিভিন্ন প্রকৃতির এসিড ক্ষারক ট্রাইট্রেশনে ব্যবহৃত উপযুক্ত নির্দেশক :

এসিড-ক্ষার

উদাহরণ

কার্যকর PH পরিসর

নির্দেশক

তীব্র এসিড- মৃদু ক্ষার

HCl-Na2CO­3

3.0-6.5

মিথাইল অরেঞ্জ বা মিথাইল রেড

মৃদু এসিড- তীব্র ক্ষার

CH3COOH-NaOH

8.0-10.0

ফেনলফথ্যালিন

তীব্র এসিড- তীব্র ক্ষার

HCl-NaOH

3.0-10.0

সব নির্দেশক

মৃদু এসিড- মৃদু ক্ষার

CH­3COOH-NH4OH

0

কোন নির্দেশক নেই

 

  • সাধারণ নির্দেশকের বর্ণ পরিবর্তনের এর পরিসর :

নির্দেশক

বর্ণ পরিবর্তনের PH এর পরিসর

অম্লীয় দ্রবণে বর্ণ

ক্ষারীয় দ্রবণে বর্ণ

মিথাইল অরেঞ্জ

3.1-4.0

গোলাপী লাল

হলদু

মিথাইল রেড

4.2-6.3

লাল

হলুদ

ফেনলফথ্যালিন

8.3-10

বর্ণহীন

গোলাপী

ব্রেমো ফেনল

3.0-4.6

হলুদ

নীল

মিথাইল ইয়োলো

2.9-4.0

লাল

হলুদ

থাইমল ব্লু

1.2-2.8

লাল

হলুদ

ক্রিসল রেড

7.2-8.8

হলুদ

লাল

ফেনল রেড

6.8-8.4

হলুদ

লাল

ব্রোমথাইমল ব্লু

6.0-7.6

হলুদ

নীল

লিটমাস

6.0-8.0

লাল

নীল

ব্রোমোক্রিসল গ্রিন

3.8-4.0

হলুদ

নীল

 

নোট : এই অধ্যায়ের বিভিন্ন নির্দেশকের পরিবর্তন, টাইট্রেশনে উপযাজক নির্দেশক ও গাণিতিক সমস্যাগুলো বেশি গুরুত্বপূর্ণ ।

Twitter icon
Facebook icon
Google icon
StumbleUpon icon
Del.icio.us icon
Digg icon
LinkedIn icon
MySpace icon
Newsvine icon
Pinterest icon
Reddit icon
Technorati icon
Yahoo! icon
e-mail icon